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Le principe d'Heisenberg (1 de 4)
Les mouvements imprévisibles de l'électron rendent toute mesure difficile. En fait, on ne peut, simultanément, connaître la vitesse et la position de l'électron autour du noyau. C'est le fameux principe d'incertitude de l'Allemand Werner Heisenberg.
Ce principe indique que certaines propriétés d'un électron, comme sa position et sa vitesse, sont mutuellement exclusives.
Et il faut savoir que cette incertitude ne dépend nullement de la technologie ou de la précision de nos instruments de mesure : cette incertitude fait partie intégrante de la nature de l'électron et des lois de la physique!
